تُفسر قوانين الغازات سلوك الغاز المثالي من ناحية درجة الحرارة والضغطِ والحجم.

تعد القوانين التالية أحد أهم قوانين الغازات:

• قانون بويل Boyle’s Law
• قانون تشارلز Charles Law
• قانون غاي لوساك  Gay Lussac’s Law
• قانون أفوغادرو  Avogadro’s Law
• القانون العام للغازات  The Universal Law

أولاً: قانون غاي لوساك

كمثال بسيط عن الضغط، يؤدي ترك علبة صودا (علبة ببسي معدنية) في السيارة في يومٍ حار إلى انفجارها نتيجة ارتفاع درجة حرارتها.

نتيجة تناسب درجة الحرارة مع الضغط طردياً ويتوافق ارتفاع درجة الحرارة مع ارتفاع في الضغط.

ينص قانون غاي لوسك على أنهُ إذا تم الحفاظ على حجم كتلة معينة من الغاز (V) بشكل ثابت، فإن ضغط الغاز (P) يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة (T).

ثانياً: قانون بويل

كمثال بسيط عن الحجم، إذا قُمت بنفخ كرة في يوم بارد داخل منزلك ذو درجة الحارة الدافئة ثم قُمت بإخراجها إلى الخارج ستلاحظ أن حجم الكرة سيتقلص قليلاً.

يتمدد الغاز أو يتقلص تبعاً لارتفاع وانخفاض درجة الحرارة.

ينص قانون بويل على أن حجم كتل معينة من الغاز (V) يتناسب عكسياً مع ضغطها المطلق (P) بشريطة أن تبقى درجة حرارة الغاز (T) ثابتة.

ثالثاً: قانون تشارلز

تبعاً لقانون تشارلز يتناسب حجم كتلة من الغاز (V) طرداً مع درجة الحرارة المُطلقة (T) عندما يبقى الضغط ثابتاً.

رابعاً: قانون أفوغادرو

ينص قانون أفوغادرو على أن كميات متساوية من الغازات المثالية المختلفة عند نفس درجة الحرارة (T) والضغط (P) تحتوي على عدد متساوي من الجزيئات (n).

خامساً: قانون الغازات العامة

يُشتق قانون الغازات العامة من ثلاثةِ قوانين للغازات وهي: قانون بويل وقانون تشارلز وقانون غايلوساك.

المصدر : انقر هنا

• إعداد : المهندسة راما شمص
• تحرير : المهندس بشار الحجي